Dosage d'ions Al(III) par complexométrie
Titrage en retour
A une solution d'ions Al(III) à pH = 4,5, on ajoute un excès d'une solution d'EDTA disodique. L'EDTA en excès est titré par une solution d'ions Zn (II) avec la dithizone comme indicateur coloré de la concentration en ions zinc.
Principe
Conditions.
- La solution tampon à pH = 4,5 est obtenue par un mélange acide éthanoïque-éthanoate d'ammonium.
- Pour solubiliser la dithizone et le dithizonate de zinc, on utilise un mélange eau-éthanol.
Question 1. Donner la structure du complexe de dithizonate de zinc.
Ions gênants.
- Les ions qui se complexent avec l'EDTA à pH = 4,5.
- Les ions qui précipitent à pH = 4,5.
- Les ions qui se complexent à la dithizone à pH = 4,5.
Mode opératoire
Essai
- Dans un becher de 250 mL, placer :
- E = 10 mL de la solution d'ions Al (III).
- E' = 20 mL de solution d'EDTA disodique.
- 10 mL env. de tampon ammoniacal de pH 4,5 env. Attendre 10 min.
- 60 mL env. d'éthanol.
- 1 mL env. d'indicateur.
- Titrer jusqu'au virage du vert au rouge.
Témoin
- Dans un becher de 250 mL, placer :
- E' = 20 mL de solution d'EDTA disodique.
- 10 mL env. de tampon ammoniacal de pH 4,5 env. Attendre 10 min.
- 60 mL env. d'éthanol.
- 1 mL env. d'indicateur.
- Titrer jusqu'au virage du vert au rouge.
Question. Quel est l'intéret de réaliser un témoin ?
Calculs
Calcul de la concentration en ions Al(III). Précision du dosage : 1,5 %.
