Réponses

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1. Equations bilans et constantes de réaction.

Réaction I

CH₃CO₂H + OH^- = CH₃CO₂^- + H₂O

K_I = K_A / Ke = 10^-4,8+14 

K_I = 10^9,2 : réaction I totale sens 1.

Réaction II

H₃O⁺ + OH^- = 2 H₂O

K_II = 1 / Ke = 10¹⁴ : réaction II totale sens 1.

Réaction III

NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

K_III = K_A / Ke = 10^-9,2+14 

K_III = 10^4,8 : réaction III totale sens 1.

 

2. Ordre dans lequel les acides sont dosés.

Les réactions se font dans l’ordre croissant des constantes de réaction : donc l’acide chlorhydrique est dosé (réaction II), l’acide acétique (réaction I) et enfin l’ion ammonium (réaction III).

 

3. Nombre de points équivalents.

Chaque constante de réaction est distincte de la suivante d’un facteur supérieur à 10⁴ : on observe donc trois équivalences : V_E1, V_E2 et V_E3.

 

4. Allure de la courbe conductimétrique.

Tableau de variation des concentrations

Ion	0 < V < VE1	VE1 < V < VE2	VE2 < V < VE3	V > VE3
CH3CO2-	e	ä	à	à
OH-	e	e	e	ä
Na+	ä	ä	ä	ä
NH4+	à	à	æ	e
Cl-	à	à	à	à
H3O+	æ	e	e	e

0 < V < V_E1 : un Na⁺ remplace un H⁺ :

Dl° = 50 - 350 = -300 : g diminue.

V_E1 < V < V_E2 : l’apparition d’un Na⁺ s’accompagne de l'apparition d'un CH₃CO₂^- :

Dl° = 50 + 41 = 91 : g augmente.

V_E2 < V < V_E3 : un Na⁺ remplace un NH₄⁺ :

Dl° = 50 - 73 = -23 : g diminue un peu.

V > V_E3 : il y a apparition de Na⁺ et de OH^- :

Dl° = 50 + 198 = 248 : g augmente.