Dosage pH-métrique d’un mélange carbonate de sodium / hydrogéno-carbonate de potassium par de l’acide chlorhydrique

Mode opératoire

1. Dans un bécher de 150 mL, placer : la prise d’essai E = 10 mL du mélange, V = 40 mL d’eau déminéralisée.
2. On titre par une solution d’acide chlorhydrique de concentration C = 100 mmol.L^-1.
3. On mesure l’évolution du pH par volumétrie instrumentale. On détecte deux volumes d’équivalence :

   V_E1 = 7,5 mL, V_E2 = 20,7 mL.

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Questions

1. Donner le nom de deux électrodes utilisées.

2. Faire un schéma de l’électrode de référence.

3. Comment fait-on pour obtenir un potentiel constant pour l’électrode de référence ?

4. Écrire les réactions de dosage et donner leur constante de réaction.

5. Expliquer pourquoi on observe deux sauts de pH ?

6. Calculer C(Na₂CO₃) et C(KHCO₃).

7. Calculer le pH (calcul rapide) pour les volumes suivants d’acide chlorhydrique versés :

V = 0 ; V= 7,5 mL ;

V = 14,1 mL ; V = 20,7 mL.

Données

CO₂, H₂O : pK_A1 = 6,4 ; pK_A2 = 10,3.

Solubilité de CO₂ dans l’eau, à 25°C : s = 50 mmol.L^-1

Réponses