Réponses

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1. Complexes ou précipités

1.1. Cu²⁺ (aq) + 6 NH₃ (aq) ® [Cu(NH₃)₆]²⁺ (aq)
1.2. Ag⁺ (aq) + 2 NH₃ (aq) ® [Ag(NH3)₂]⁺ (aq)
1.3. 2 Cu⁺ (aq) + 2 OH^- (aq) ® 2 Cu₂O (s) + H₂O
1.4. Cu²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq) ® Cu(OH)₂ (s)

2. L'hydroxyde de sodium

2.1. NaOH
2.2. Soude
2.3. C'est un ion responsable de la basicité des solutions

3. Chlorure de fer (III)

3.1. FeCl₃
3.2. Orangée
3.3. Fe³⁺
3.4. Pour éviter la formation de Fe(OH)₃ (s)
3.5. H₂SO₄

4. Sulfate de cuivre (II)

4.1. CuSO₄
4.2. Bleue
4.3. Cu²⁺
4.4. Structure de Lewis de l'ion sulfate :
4.5. Pour éviter la formation de Cu(OH)₂ (s)

5. Sulfate de zinc

5.1. Incolore

6. Sel de Mohr

6.1. FeSO₄
6.2. Sel de Mohr : FeSO₄ , (NH₄)₂SO₄ , 6 H₂O
6.3. Vert pâle
6.4. Fe²⁺

7. Solution de fer (III)

7.1. Précipitation de l'hydroxyde de fer (III)
7.2. Fe³⁺ + 3 OH^- ® Fe (OH)₃ (s)
7.3. Hydroxyde de fer (III). Solide orange.

8. Solution de cuivre (II)

8.1. Cu²⁺ + 2 OH^- ® Cu(OH)₂ (s)
8.2. Hydroxyde de cuivre (II). Solide bleu.

9. Solution de zinc (II)

9.1. Zn²⁺ + 2 OH^- ® Zn(OH)₂ (s)
9.2. Hydroxyde de zinc (II). Solide blanc.

10. Excès d'hydroxyde de sodium

10.1. Redissolution du précipité
10.2. Zn(OH)₂ (s) + 2 OH^- ® [Zn(OH)₄]^2- (aq)

11. Solution de fer (II)

11.1. Fe²⁺ + 2 OH^- ® Fe(OH)₂ (s)
11.2. Hydroxyde de fer (II). Solide vert.

12. Conclusion

12.1. Ce sont des cations des métaux de transition
12.2. On a formé pour chaque des hydroxydes qui précipitent
12.3. Zn se redissout en ajoutant un excès d'ions hydroxydes. Zn est dans la gauche de la classification périodique.

• Al est dans la droite de la classification périodique : il se redissoudra (c'est un hydroxyde amphotère)
• Cr est dans la gauche de la classification périodique : il ne se redissoudra pas.