| Dosage redox |
Les indicateurs colorés redox
Un indicateur coloré est une molécule en solution qui présente différentes colorations selon le potentiel de la solution.
Les indicateurs colorés redox changent de couleur dans une zone de potentiel qui doit correspondre au potentiel d'équivalence du dosage étudié. Ce changement de coloration est dû à l'absorption différente de la forme oxydée et de la forme réduite de l'indicateur redox :
IndOx (couleur 1) + n e- = IndRed (couleur 2)
Le plus connu des indicateurs colorés redox est l'empois d'amidon qui détecte la présence de diiode (I2) lorsque la solution se colore en bleu.
Quelques indicateurs courants
Indicateur Couleur Evirage / V
à pH 1Nature de l'indicateur IndRed IndOx Empois d'amidon incolore bleu 0,6 Complexe I5- / hélice de l'amidon Ortho-phénanthroline ferreuse rouge bleu pâle 1,1 Complexe, voir ci-dessous Diphénylaminosulfonate de baryum
(DPS)incolore violet 0,85 Dimère délocalisé, voir ci-dessous
Exemple de l'orthophénanthroline ferreuse
Cette molécule résulte de la complexation de trois molécules d'orthophénanthroline et d'un ion fer (II) :
3
+ Fe2+ = 
Potentiel de virage
Milieu HCl 2 mol.L-1 H2SO4 100 mmol.L-1 H2SO4 4 mol.L-1 Evirage / V 1,06 1,10 0,96 Préparation
Pour une utilisation d'une ou deux gouttes par dosage (100 mL de solution) :
Dans un flacon de 100 mL, dissoudre (solution à 25 mmol.L-1) :
- 0,7 g de sulfate de fer (II) (FeSO4, 7 H2O, M = 278 g.mol-1)
- 1,5 g d'orthophénanthroline (C12H8N2, H2O, M = 594 g.mol-1)
La solution de couleur rouge est stable.
Exemple du DPS
Le couple redox fait ici intervenir le monomère et le dimère du diphénylaminosulfonate :
2 
= 
+ 2 H+ + 2
e-
Puis :
= 
+ 2 H+
+ 2 e-
On obtient donc une molécule à forte délocalisation qui colore la solution en violet.
