L'objectif de ce dosage est de savoir réaliser un dosage d'oxydoréduction
par volumétrie instrumentale. Il y sera effectué un dosage suivi par potentiométrie. On
dose ici une solution de sel de Mohr : FeSO4, (NH4)2SO4,
6 H2O ; M = 392,14 g.mol-1. La réalisation de cette expérience
nécessite la maîtrise des connaissances de chimie de niveau Bac S ou Bac STL.
Feuille de
résultat
Liste du matériel et liste des produits
Réalisation du dosage
- Rincer le matériel.
- Placer dans un bécher : 10 mL de la solution de fer(II), 5 mL d'acide sulfurique et 50
mL d'eau distillée.
- Rincer les électrodes et les placer dans le bécher.
- Réaliser le dosage en prélevant une valeur tous les 0,5 mL excepté dans la zone
d'équivalence où on prendra une valeur tous les 0,2 mL. Prélever des valeurs jusqu'à
la double équivalence.
- Tracer la courbe DE = f (V)
On donne E°(Fe3+ / Fe2+) = 0,68 V ; E°(MnO4-
/ Mn2+) = 1,51 V ; Ecalomel = 244 mV
Question 1. Ecrire l'équation bilan déduite des deux demi-équations
électroniques.
Question 2. Remplir le tableau de variation des concentrations des
espèces dans le bécher au cours des différentes phases du dosage avec les symboles à, ä, æ,
e, 0 :
Question 3. Justifier les valeurs du potentiel (DE) à V = VE/2, à V = VE et V = 2.VE.
On rappelle que DE = Eplatine - Ecalomel,
on justifiera que :
Eplatine(VE/2) = E°(Fe3+ / Fe2+)
; Eplatine(2.VE) = E°(MnO4- / Mn2+)
| Eplatine(VE/2) = |
n1.E°1 + n2E°2 |
n1 + n2 |
