| Les réactions acido-basiques |
Titrages acido-basiques |
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Titrage acide fort - base forte
Exemple du dosage d'HCl 0,1M par NaOH 0,1 M. Titrage par pH-métrie instrumentale : HCl dans le bécher et NaOH dans la burette.
1. V = 0
Solution d'HCl = pH = -log Ca
2. Ve > V > 0
pH imposé par l'acide : pH = -log Caf
Caf = (Ca.E - Cb.V) / Vt
Ca.E = Cb.Ve ; Caf = Cb / Vt . (Ve - V)
pH = -log [ Cb / Vt . (Ve - V) ]
3. V = Ve
na = nb : pH = 7
4. V > Ve
Le pH est imposé par la solution de base :
pH = pKe + log Cbf
Cbf = Cb / Vt . (V - Ve)
pH = -log [ Cb / Vt . (V - Ve) ]
5. V >> Ve
pH = -log [ Cb / Vt . (V) ]
6. Remarques
6.1. Influence de la dilution : même pH et même volume d'équivalence mais diminution du saut de pH.
6.2. Les indicateurs colorés : ils doivent être choisis pour que le changement de couleur apparaisse au pH d'équivalence. Ici, le BBT est bien adapté.
6.3. Titrage base forte - acide fort : le raisonnement est le même que précédemment, la courbe est seulement symétrique par rapport à la verticale passant par Ve.
6.4. Le dosage s'effectue aussi par conductimétrie.
