| Les réactions acido-basiques - Une liste d'indicateurs colorés et de leurs propriétés. |
Titrages acido-basiques |
Généralités |
Les indicateurs colorés acido-basiques
Principe
Les indicateurs colorés sont des molécules dont les solutions (généralement préparées dans l'éthanol) présentent différentes colorations selon le pH. Ces différentes colorations proviennent des différentes stades de protonation de cette molécule.
Si nous appelons InH, la forme acide de l'indicateur coloré, on appellera In- sa forme basique. Sur une échelle de pH, de part et d'autre de son pKa, les formes InH et In- de l'indicateur ont des couleurs différentes.
InH In- pKa Forme acide, d'une certaine couleur Forme basique, d'une autre couleur L'indicateur coloré est donc une espèce acido-basique, susceptible de réagir avec le réactif titrant. Il faut par conséquent l'utiliser en faibles quantités.
Zone de virage
Le changement de couleur ne se fait pas à un pH précis. L'indicateur coloré ne voit sa couleur changer que sur une plage de pH assez étendue, au plus, entre pKa - 1 et pKa + 1.
Choix de utilisation de l'indicateur coloré et notion de teinte sensible
L'indicateur coloré doit être choisi pour que le changement de coloration s'effectue approximativement de part et d'autre du point d'équivalence.
Ceci limite considérablement l'emploi de l'indicateur coloré puisqu'il est nécessaire de connaître le pH d'équivalence, ce qui n'est possible avec précision que dans les cas les plus simples (acide fort / base forte, monoacide faible / base forte, monobase faible - acide fort).
L'utilisation d'un indicateur coloré dans le dosages où les sauts ou chutes de pH sont multiples reste donc assez délicate.
Une autre remarque, le choix d'un d'un indicateur coloré se fait aussi sur la base de teinte sensible : un changement de couleur du rouge à l'orange peut n'être que difficilement bien perçu ; il faut des variations de couleurs franches, comme jaune / bleu, rouge / bleu, ou incolore / coloré.
