pH de solutions aqueuses

pH de mélanges d'acides ou de mélanges de bases

Pour s'entraîner

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Nous traitons cette partie sur des exemples.

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1. Un des acides impose son pH

1.1. Acide fort + acide faible

Mélange HCl 0,1 M + CH₃COOH (pKa = 4,8) 0,1 M.

Le pH est imposé par l'acide fort.

pH = pC = 1,0.

Feuille Excel d'application

1.2. Deux acides faibles de pKa  nettement distincts

Phénol (pKa = 9,9) 0,1 M et acide acétique (pKa = 4,8) 0,1 M.

DpKa > 3, le pH est imposé par l'acide faible de pKa le plus petit (l'aice faible "le plus fort")

pH = 1/2 (4,8 + 1) = 2,9

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2. Deux acides faibles de pKa nettement proches

2.1. Etude à concentrations identiques

Mélange acide acétique (pKa = 4,8) 0,1 M, acide formique (pKa = 3,8) 0,1 M.

DpKa < 3, les réactions sont simultanées ; on montre que :

pH = -1/2.log(K_A1.C₁ + K_A2.C₂) = 2,8

2.2. Etude à concentrations distinctes

Mélange acide acétique (pKa = 4,8) 10^-2 M, acide formique (pKa = 3,8) 10^-3 M.

On montre assez rapidement que l'on doit ici résoudre une équation du troisième degré :

h =	KA1.C1	+	KA2.C2
	KA1 + h		h