Mélanges indifférents d'acides forts, d'acides faibles, de bases faibles et fortes
Les différentes situations peuvent être :
- cation et anion indifférents acido-basiques, par exemple NaCl, pH = 7,
- cation acide et anion indifférent, comme NH4Cl, pH d'une solution d'acide faible
- cation indifférent et anion basique, comme CH3COONa, pH d'une solution de base faible,
- cation acide et anion basique, comme NH4F, dont le pH est celui d'une
solution d'ampholyte : pH = 1/2 (pKA1 + pKA2) ou (NH4)2S,
dont le pH est égal au pKa du couple NH3 / NH4+.
- cation indifférent et anion amphotère, comme NaHCO3, pH d'une solution
d'ampholyte : pH = 1/2 (pKA1 + pKA2).
Le mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée produit des solutions tampons.
Dans le cas d'une mélange quelconque : on procède par réactions prépondérantes
successives.
Bibliographie
Solution d'ampholyte
- Hawkes S. J. 2000 - Easy Derivation of pH =
(pKa1 + pKa2) / 2 Using Autoprotolysis of HA-:
Doubtful Value of the Supposedly More Rigorous Equation - J. Chem. Educ., 77,
p. 1183-1184. Participation des paires d'ions du type MAH.
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