pH de solutions aqueuses

Introduction sur la précision des mesures de pH

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1. Précisions des mesures de pH

C'est la précision expérimentale sur la mesure du pH qui nous amène à définir dans quelle mesure les approximations peuvent être faites sur les concentrations.

Comme les mesures de pH sont faites à 0,05 u près, quelle est la conséquence sur h (h = [H₃O⁺]) ?

pH = n  ;  h = 10^-n mol.L^-1.

pH = n + 0,05  ;  h = 10^-n+0,05 mol.L^-1.

D h / h = 1 - 10^-0,05 = 11 %

La tolérance sur les concentrations est de 10% : une concentration pourra être considérée comme négligeable devant une autre si elle est 10 fois plus faible.

Un précision de 0,01 u donne : D h / h = 1 - 10^-0,01 = 2,3 %.

2. Conséquence sur la précision des calculs

On peut négliger une concentration devant une autre si elle est au moins dix fois plus faible (w = [OH^-])

h >> w si pH < 6,5

w >> h si pH > 7,5