Liaisons s et p

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En termes quantiques, la liaison chimique se décrit comme le recouvrement d'orbitales atomiques aboutissant à la formation d'orbitales moléculaires. On distingue dans un premier temps les liaisons se faisant dans l'axe internucléaire (axe Oz), appelées liaisons s, et les liaisons se faisant dans un plan internucléaire (plan xOz et yOz), appelées liaisons p.

Une liaison s peut se faire par recouvrement de deux OA s, par une s et une p_z ou par deux p_z. Ce dessous quelques exemples

Recouvrement s-s :
Recouvrement s-pz :
Recouvrement pz-pz :

Une liaison p peut se faire par recouvrement de deux OA p_x ou p_y, ou par des OA de type d_xy, d_yz, d_xz.

Recouvrement px-px ou py-py :
Recouvrement dxy-dxy ou dyz-dyz ou dxz-dxz :

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Approfondissement

• Richardson D.E. 1993 - The Angular Overlap Model as a Unified Bonding Model for Main Group and TRansiton Metal Compounds - J. Chem. Ed., 70, p. 372-380.