Energie d'attachement électronique ou affinité électronique (AE ou EAE) L'affinité électronique est définie comme étant l'énergie à apporter pour former un anion à partir d'un atome et d'un électron, en phase gazeuse à 0K. Dans le cas de l'ion chlorure : DrU° (0K) = EAE (Cl) = -365,9 kJ.mol-1 Cl (g) + e- = Cl-(g)
L'affinité électronique est définie comme étant l'énergie à apporter pour former un anion à partir d'un atome et d'un électron, en phase gazeuse à 0K.
Dans le cas de l'ion chlorure :
DrU° (0K) = EAE (Cl) = -365,9 kJ.mol-1 Cl (g) + e- = Cl-(g)
DrU° (0K) = EAE (Cl) = -365,9 kJ.mol-1
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A la vue des valeurs expérimentales, on considère couramment que : DrU° (0K) ~ DrU° (298K) DrU° (298K) ~ DrH° (298K) L'affinité électronique correspond, au signe près à l'énergie de la BV : EBV = AE
A la vue des valeurs expérimentales, on considère couramment que :
DrU° (0K) ~ DrU° (298K)
DrU° (298K) ~ DrH° (298K)
L'affinité électronique correspond, au signe près à l'énergie de la BV :
EBV = AE
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