Influence du pH sur la complexation

Si une des deux espèces (ions ou molécules) qui composent le complexe présente des propriétés acido-basiques, la connaissance de la valeur du pH est décisive pour connaître les proportions de complexes présents en solution.

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Prenons l'exemple d'une solution constituée du complexe diammineargent (I) : Ag(NH₃)₂⁺. Si on acidifie le milieu, il se produit la réaction :

Ag(NH₃)₂⁺ + 2 H₃O⁺ = Ag⁺ + 2 NH₄⁺.

De constante de réaction : 

K° = K_D(Ag(NH₃)₂⁺)/K_A(NH₄⁺/NH₃)2.
K° = 10^-7,22+2.9,2 = 10^11,2.

L'addition d'acide dissocie le complexe.