Electrolyse

L'électrolyse est l'opération qui consiste à imposer un courant électrique dans une solution. Cette solution peut être une solution aqueuse, un solvant voire un sel fondu.

Lors d'une électrolyse, il se produit deux phénomènes (animation) :

1. une migration des ions,
2. une série de réactions aux électrodes.

Le principe contraire de l'électrolyse est la pile.

Première phase : migrations

L'exemple choisit pour l'animation est celui de l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium. On y constate la migration des ions selon leur affinité électrostatique :

• les cations (ions positifs) migrent à la cathode (pôle négatif),
• les anions (ions négatifs) migrent à l'anode (pôle positif).

Deuxième phase : réaction(s)

Les réactions aux électrodes (réaction d'oxydoréduction) se produisent grâce aux électrons apportés par l'intensité débitée par le générateur de tension.

Réaction à la cathode. La cathode est négative, elle est riche en électrons, on va assister à une réaction de réduction :

Ox₁ + n₁ e^- = Réd₁

Réaction à l'anode. L'anode est positive, elle consomme des électrons, on assiste à une réaction d'oxydation :

Réd₂ = Ox₂ + n₂ e^-.