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Les piles
Approfondissements
La pile est un système chimique qui produit un courant
électrique, c'est-à-dire qui débite des électrons. On parle alors de système
électrochimique.
Le principe contraire de la pile est l'électrolyse.
Principe
Pour qu'une pile existe, il faut deux pôles : un qui produise des électrons, l'autre
qui les consomment. Un ampèremètre permet de constater et de mesurer l'intensité.
On sait qu'un courant apparaît lorsqu'il existe une différence de potentiels entre
deux points. Il est donc nécessaire d'utiliser deux matériaux de potentiels différents
pour réaliser les pôles de la pile.
Bibliographie
- Léger C. et Delmas C. 1999 - L'électrode positive
d'hydroxyde de nickel pour batteries alcalines - Bull.
Un. Phys., 811, p. 291-301.
- Fauvraque J.F. 1992 - Les générateurs électrochimiques - Act.
Chim., janv.-fév., p. 87-113.
- Duboc C. - Une pile, qu'y a-t-il à l'intérieur d'une pile ? - Bull.
Un. Phys., 633, p. 921-941.
Piles à combustible
- 2001 - L'hydrogène : carburant de demain - Act. Chim., déc.,
p. 48-62. Des caractéristiques aux applications. Piles à méthanol
direct .
- 1999 - Les piles à combustible - Pour la Science,
263, p. 36-51.
- Adam D. 2000 - La pile à combustible, une technique d'avenir pour
faire du courant - Le Monde, 24 mars 2000, p. 31.
Piles au Lithium
- Broussely M. 1994 - Piles et accumulateurs au lithium - Act. Chim.,
janv.-fév., p. 25-33.
- Devilliers D. et Vogler M. 1994 - Générateurs électrochimiques au
lithium. L'enjeu économique - Act. Chim., janv.-fév., p. 21-24.
- Fauvarque J.-F. 1994 - Cyclabilité de l'électrode de lithium - Act.
Chim., janv.-fév., p. 34-39.
- Gabano J.P. (éd.) 1983 - Lithium Batteris - Academic Press, Londres.
- Sarrazin C. 1991 - Les piles au lithium - La Recherche, 229,
p. 170.
Bibliographie expérimentale
Etudes de piles (thermodynamique)
- Vigné-Maeder F. 1995 - Pile de Clark - Bull. Un. Phys., 774,
p. 913-922.
Détermination de constantes de réaction
- Rao T.S., Dabke R.B. et Biradar B.S. 1994 - Equilibrium Constant of the
Oxidation of Ascorbic Acid - - J. Chem. Ed., 71, p. 438-440. Détermination par
une pile.
Potentiel de jonction
- Mussini T. 1988 - Concentred "Equitransferent" Salt Bridge to
Minimize Liquid Junction Potentials ? A Revision - J. Chem. Ed., 65, p. 242-243.
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