La précipitation correspond au phénomène de saturation d'un solvant vis-à-vis
d'une espèce chimique. Au delà d'une certaine quantité appelée solubilité maximale,
l'espèce en question n'est plus solubilisée et se retrouve évacuée en phase solide
dans la solution.
La précipitation est utilisée en chimie qualitative pour mettre en
évidence la présence d'une espèce particulière, mais elle peut aussi être utilisée
comme technique de séparation, suite à une précipitation
sélective suivie d'une filtration.
En se basant sur l'exemple des solutions aqueuses, la précipitation résulte du
relargage en phase solide ou colloïdale d'une espèce qui ne peut être solubilisée dans
le solvant. L'origine de ce relargage tient dans l'absence de polarité de l'espèce
précipitant.
Dans les solvants apolaires, c'est-à-dire les solvants organiques, ce sont au
contraire les espèces polaires qui seront évacuées de la phase polaire. On utilise
cette propriété pour effectuer des isolements ou des purifications par transfert de
phase.
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