Extension à la réaction d’oxydo-réduction

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Possibilité de pile de concentration

Puisque le potentiel d'un couple redox dépend de la concentration des espèces dissoutes appartenant au cpouple redox, on peut obtenir une pile en utilisant deux demi-piles de composition identiques mais différant par les concentrations.

Dans le cas d'une pile constituée de demi-pile zinc / ion zinc :

(1) Zn / Zn(II) à 1 mol/L // Zn (II) à 10 mmol/L / Zn (2)

On calcule aisément, avec E° = -0,76 V, que :

E₁ = - 0,76 V
E₂ = - 0,82 V 

Soit une force électromotrice :

e = 0,06 V

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Constante de réaction

Si on considère deux couples redox :

E1 = E1° +	0,059	log	[Ox1]
	n1		[Red1]

Et :

E2 = E2° +	0,059	log	[Ox2]
	n2		[Red2]

Si E₁° > E₂°, la constante d'équilibre exprimée ici par :

K =	[Ox1]n2.[Red2]n1
	[Ox2]n1.[Red1]n2

A l'équilibre, E₁ = E₂. PAr identification des deux équations de Nernst, on montre que :

log K =	n1.n2. (E1° - E2°)
	0,059

Un approfondissement de cette partie peut être traitée sous l'angle de la thermodynamique.