La technique de spectrophotométrie ou d'absorptiométrie est basée sur la
propriété de la matière, et plus particulièrement de certaines molécules, d'absorber
certaines longueurs d'ondes du spectre UV-visible. Elle permet de réaliser des dosages
grâce à la loi de Beer-Lambert qui
montre une relation de proportionnalité entre l'absorbance et la concentration, aussi
bien qu'une étude structurale des complexes par l'étude des spectres d'absorption.
Cette méthode est basée sur l'utilisation d'un spectrophotomètre qui détermine
l'absorption d'une solution pour une longueur d'onde donnée ou pour une plage de
longueurs d'ondes judicieusement choisie.
Un spectre UV-visible ressemble à ceci : une courbe d'absorbance A en fonction de la
longueur d'onde.
| A |
 |
|
® l |
Le domaine UV s'étale entre 10 et 400 nm mais la plupart des
spectroscopes ont comme limites 190 à 400 nm. De plus, ces appareils permettent aussi
d'accéder aux longueurs d'ondes visibles, entre 400 et 750 nm.
Avant de rentrer dans les détails, commençons en disant que les deux grandeurs
caractéristiques d'une molécule en spectroscopie UV-visible seront sa longueur d'onde
d'absorption maximale (lmax) et son coefficient d'absorption (emax) à lmax donné.
Précisons que la lmax correspond à la longueur d'onde la
mieux absorbée par la molécule, et emax l'aptitude plus ou
moins importante à absorber les photons à cette longueur d'onde.
Ces deux valeurs caractérisent un site de la molécule, site dont la structure
possède laptitude à absorber les électrons UV ou visible. Ce site sappelle
un chromophore.