Le premier principe de la thermodynamique traduit le fait qu'au cours d'une
transformation de n'importe quelle nature (physique, chimique, biologique, géologique,
météorologique...) la variation de l'énergie du système notée U est la somme de deux
contributions : la quantité de chaleur échangée au cours de la transformation, Q, et
les travaux des forces qui s'exercent sur le système au cours de la transformation, W :
soit U = Q + W.
Nous appliquons volontairement la présentation du premier principe à la chimie.
Nous proposons dans cette progression une définition des systèmes chimiques, l'énoncé
du premier principe ainsi que l'application de ce premier principe aux échanges de
chaleur liés aux transformations chimiques.
Cette progression implique la définition d'une fonction particulière, l'enthalpie
interne notée H. L'énergie interne U est utile pour décrire les transformations sous
volume constant. La grandeur énergétique H est utile pour décrire les transformations
sous pression constante. L'enthalpie interne est définie par : H = U + PV.
