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Les états standard
La définition de grandeurs énergétiques et de nombreuses
grandeurs thermodynamiques sont relatives. En définissant un état standard, on fixe des
références.
Etat standard d’un système
Un système est défini par sa pression, sa température et l’état des
constituants intervenants dans la transformation.
Pression standard
La pression standard est de 1 bar :
p° = 1 bar = 105 Pa = 0,9872 atm = 750 mm Hg
Etat standard
Pour un gaz pur ou un mélange gazeux, l’état standard est celui du gaz parfait
(PV = nRT) à la pression P° = 1 bar et à la température T.
Pour un constituant en phase condensée (liquide ou solide), l’état standard est
celui du corps pur, dans le même état physique, à la température T et à la pression
p° = 1 bar.
Etat standard d’un élément chimique
C’est l’état standard du corps pur simple le plus
stable, dans son état le plus stable à la température T.
Exemples d’états standard d’éléments chimiques à T = 25 °C = 298 °K.
- Pour l’élément chlore, Cl, l’état standard est le gaz dichlore Cl2(g)
à la pression de 1 bar.
- Pour l’élément brome, Br, l’état standard est le dibrome liquide Br2(l)
à la pression de 1 bar.
- Pour l’élément iode, I, l’état standard est le cristal d’iode I2(s)
à la pression de 1 bar.
- Pour l’élément carbone, C, l’état standard est le carbone graphite C(gr) à
la pression de 1 bar et non pas le carbone diamant C(d), moins stable à 298 °K.
- Pour l’élément oxygène, O, l’état standard est le dioxygène gazeux O2(g)
à la pression de 1 bar, et non pas l’ozone O3, moins stable à 298 °K.
Température
Il n’y a pas de température standard. Néanmoins, les tables thermodynamiques
sont établies pour une température de T = 25°C = 298 K.
Energie
interne et enthalpie interne molaires partielles standard
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