On appelle en thermodynamique système idéaux, les mélanges ou les constituants
purs ne subissant pas d'interaction et pouvant donc se modéliser de façon simple.
On oppose au terme de système idéal celui de système réel.
Dans le cas des gaz, on parle de gaz idéaux ou de gaz parfaits.
L'expression de leur équation d'état est :
PV = nRT.
Cette équation ne tient pas compte des interactions qui peuvent survenir aux hautes
pressions (terme de limite de compressibilité et terme de répulsion électrostatique).
Pour mieux modéliser un gaz (gaz réel), on peut faire appel à d'autres modèles
comme celui de Van der Waals :
(P + a.n²/V²).(V - b.n) = n.R.T
De la même façon, les paramètres pouvant décrire le comportement des solutions
aqueuses (calcul de pH, de potentiel rédox, et de constantes de réaction) sont, dans le
cas des systèmes idéaux les concentrations, mais seulement lorsque celles-ci sont
fortement diluées. Lorsque les concentrations sont trop importantes (supérieures à , 10
ou 50 mmol.L-1 selon les cas), on doit effectuer une correction en
venant ajouter un coefficient
d'activité.
