Energie de réaction
On sait depuis 1850 (Helmholtz) que l'énergie est le concept commun à toutes les transformations physiques, chimiques, biologiques, etc. qui se produisent dans l'univers. La notion d'énergie de réaction est fondamentale pour bien comprendre et interpréter certains phénomènes chimiques, mais aussi pour pouvoir prévoir les phénomènes. Dans cette partie, nous allons illustrer ce que représente la notion d'énergie de réaction. Pour un traitement plus technique : thermodynamique chimique.
Première constatation : en simplifiant au maximum, on dénombre deux contributions énergétiques dans une réaction chimique.
- Celle qui amorce la réaction, que l'on appelle l'énergie d'activation.
- Celle qui résulte de la réaction, que l'on appelle l'énergie de réaction.
En termes moléculaires, ces deux énergies signifient :
- qu'il faut apporter de l'énergie d'activation pour que les molécules s'approchent et enclenchent le phénomène "d'accrochage",
- qu'une énergie thermodynamique est soit consommée soit créée par la modification des structures moléculaires.
