Le carbone graphite, c'est-à-dire le charbon, est la forme la plus courante du carbone pur.
L'utilisation qui en est faite est celle de combustible. La réaction de combustion transforme le carbone en dioxyde de carbone grâce au dioxygène de l'air, avec un fort dégagement d'énergie.
Le carbone graphite a une structure cristallographique bien connue : c'est un assemblage hexagonal. La particularité de l'assemblage est qu'il est lamellaire. Il y a en effet une distance de 335 pm entre chaque feuillet, alors qu'à titre de comparaison, le côté de chaque hexagone mesure 141,5 pm. Cette structure lamellaire permet d'insérer des molécules ou des ions : les composés d'insertion.
Le graphite existe aussi sous forme rhomboédrique.
L'énergie de liaison entre atomes de carbone dans le graphite est de l'ordre de celle du benzène, à peu près 310 kJ / mol.
Question. Pourquoi le graphite est-il noir ?
Réponse. La grande délocalisation des électrons dans le réseau implique une absorption totale
