Edifices ioniques

Il existe trois types de réseaux ioniques hétérodinucléaires (de type AB) :

Généralités

L'expérience montre que les différents solides ioniques de type AB se répartissent selon les trois grandes classes de mailles que sont : 1, la maille cubique centrée, 2, la maille cubique à face centrée et 3 la maille blende ou la maille wurtzite, classé simplement selon x, définit comme le rapport du rayon du cation sur le rayon de l'anion :

x = r₊ / r_-

Les résultats expérimentaux montrent que l'on a un réseau de type :

CsCl	si	0,73 < x < 1
NaCl	si	0,41 < x < 0,73
ZnS	si	0,23 < x < 0,41

De considérations assez simples permettent de retrouver ces résultats.

Un solide ionique présente une maille cubique centrée de type CsCl si  0,73 < x < 1.

Un solide ionique présente une maille cubique faces centrées de type NaCl si  0,41 < x < 0,73.

Exemples de structures CFC de type NaCl
Solide	LiF	NaF	NaCl	NaBr	NaI	KCl
a / pm	402	464	564	598	647	629
x	0,44	0,70	0,52	0,49	0,44	0,73
Solide	KBr	KI	RbCl	RbBr	RbI
a / pm	660	707	658	689	734
x	0,68	0,62	0,82	0,76	0,69
Les cristaux qui font exception à la régle précédemment énoncée sont indiqués en italique.

Exemples de structures CFC de type NaCl
Arséniures	Carbures	Bromures	Chlorures	Fluorures	Hydrures	Iodures
SnAs	TiC	LiBr	LiCl	LiF	LiH	LiI
	UC	NaBr	NaCl	NaF	NaH	NaI
		KBr	KCl	KF		KI
		AgBr	RbCl	RbF		RbI
			AgCl	AgF

Nitrures	Oxydes	Oxydes	Sélénures	Sulfures	Télurures
LaN	MnO	MgO	MgSe	MgS	CaTe
ScN	FeO	CaO	CaSe	CaS	SrTe
TiN	CoO	SrO	SrSe	SrS	BaTe
UN	NiO	BaO	BaSe	MnS
	CdO	TiO

Un solide ionique présente une maille cubique faces centrées de type ZnS si  0,225 < x < 0,41.

Exemples de structures blende de type ZnS
Sulfures	Tellurures	Sélénures	Hydrures	Oxydes
BeS	BeTe	BeSe	TiH	ZnO
MnS	ZnTe	MnSe	ZrH
ZnS	CdTe	ZnSe
CdS	HgTe	HgSe
HgS
Chlorures	Bromures	Iodures	Carbures	Arséniures	Phosphure
CuCl	CuBr	CuI	SiC	AlAs	AlP
		AgI

Bibliographie