Réponses
Question 1
HBr est une molécule polaire. On rappelle qu’une liaison est polaire si la
différence d’électronégativité est supérieure à 0,4. Ici,
D c = c
(Br) - c (H) = 2,7 - 2,1 = 0,6
Question 2
Pour des raisons énergétiques. L'enthalpie de réaction homolytique est bien
inférieure à l'enthalpie de réaction hétérolytique.
Question 3
Dans la solution mère, la concentration en dibrome est :
C (dibrome) = n (dibrome) / V (solution) = m (dibrome) / [M (dibrome) .
V(solution)]
et :
m (dibrome) = d(dibrome) . V(dibrome)
Soit :
C(dibrome) = 3,12 . 2 / (160.100) = 390 µmol/L
Le nombre de mole de dibrome est :
n = C . V = 7,8 µmol
Le nombre de mole de n-hexane est :
n = m / M = d . V / M = 0,9 . 0,005 / 86,2 = 52 µmol
On vérifie que le n-hexane est en excès, ce qui est logique puisqu’on
s’attend à voir le dibrome disparaître.
Question 4
La réaction a lieu le plus rapidement sous UV. Elle se passe moins rapidement à la
lumière solaire. Elle est quasiment inexistante en l’absence de lumière.
La réaction est donc à amorçage photochimique.
Question 5
Dans la réaction bilan, on a rupture d’une liaison Br-Br, rupture d’une C-H,
création d’une H-Br et d’une C-Br. L’énergie de réaction est
l’énergie des liaisons cassées moins l’énergie des liaisons crées :
E = E(Br-Br) + E(C-H) - [ E(C-Br) + E (H-Br) ]
E = 192 + 410 - 284 - 364
E = - 46 kJ / mol
Pour être amorcée, l’énergie photochimique sert à casser le dibrome, soit 192
kJ / mol. L’énergie doit-être apportée par une mole de photon d’énergie :
E = NA . h c / l soit l = NA h c / E
l = 623 nm.
Cette longueur d’onde correspond aux ondes électromagnétiques du domaine
visible,
de couleur.
Question 6
Etape d'initiation, deux étapes de propagation, puis les étapes de terminaison.
