Équilibrer une réaction chimique n'est pas un exercice inutile. Nous distinguons
trois catégories de réactions à équilibrer pouvant correspondre à un niveau de
difficulté croissante.
Les réactions moléculaires
L'objectif est ici de savoir équilibrer les réactions chimiques selon le nombre
d'atomes.
Les réactions ioniques
Dans les réactions ioniques, il faut faire en sorte à équilibrer les charges
de part et d'autre de l'équation chimique : il a conservation de la charge au cours d'une
réaction chimique, il doit donc y avoir autant de charge (de même nature) dans chaque
membre de l'équation chimique.
Cette loi de conservation de la charge est la conséquence du fait que les charges sont
issues de la matière : les charges négatives sont dues à la présence d'électrons, et
les charges positives sont dues à l'absence d'électrons.
Oxydation et réduction
Les réactions d'oxydation et de réduction sont dues à un transfert électronique.
Des électrons se déplacent d'un ion ou d'un atome sur un autre. Par définition, les
électrons se déplacent du réducteur à l'oxydant. Une réaction
d'oxydation est donc une réaction au cours de laquelle une espèce gagne des électrons
et une réaction de réduction une réaction au cours de laquelle une espèce perd des
électrons.
On distingue deux types d'équations à équilibrer :
- les demi-équations électroniques relatives à un couple rédox, où une espèce
s'oxyde ou se réduit, et dans lesquelles apparaissent des électrons,
- les équations rédox proprement dites qui mettent en jeu deux couples rédox,
dont un se réduit et l'autre s'oxyde, et dans lesquelles les électrons n'apparaissent
pas, puisque transférés du réducteur à l'oxydant..
