Dimitri Mendeleiev
Sur la relation entre les propriétés des éléments et leur poids
atomique
D. Mendelejeff, Zeitschrift für Chemie, [2], 5,
405 (1869)
Le classement des éléments par poids atomique croissant selon des colonnes et en
plaçant dans les lignes les éléments analogues, permet d'obtenir le tableau suivant à
partir duquel on peut tirer un certain nombre de conclusions.
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Ti = 50 |
Zr = 90 |
? = 180 |
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V = 51 |
Nb = 94 |
Ta = 182 |
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Cr = 52 |
Mo = 96 |
W = 186 |
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Mn = 55 |
Rh = 104,4 |
Pt = 197,4 |
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Fe = 56 |
Ru = 104,4 |
Ir = 198 |
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Ni = Co = 59 |
Pd = 106,6 |
Os = 199 |
| H = 1 |
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Cu = 63,4 |
Ag = 108 |
Hg = 200 |
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Be = 9,4 |
Mg = 24 |
Zn = 65,2 |
Cd = 112 |
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B = 11 |
Al = 27,4 |
? = 68 |
Ur = 116 |
Au = 197? |
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C = 12 |
Si = 28 |
? = 70 |
Sn = 118 |
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N = 14 |
P = 31 |
As = 75 |
Sb = 122 |
Bi = 210? |
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O = 16 |
S = 32 |
Se = 79,4 |
Te = 128? |
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F = 19 |
Cl = 35,5 |
Br = 80 |
J = 127 |
| Li = 7 |
Na = 23 |
K = 39 |
Rb = 85,4 |
Cs = 133 |
Tl = 204 |
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Ca = 40 |
Sr = 87,6 |
Ba = 137 |
Pb = 207 |
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? = 45 |
Ce = 92 |
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?Er = 56 |
La = 94 |
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?Yt = 60 |
Di = 95 |
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?In = 75,6 |
Th = 118? |
1. Les élements, classés selon leur poids atomique, montrent une
périodicité dans leurs propriétés.
2. Les élements chimiquement analogues ont des poids atomiques proches (Pt. Ir, Os),
ou des poids atomiques qui s'acroissent avec un écart constant (K, Rb, Cs).
3. Le classement selon les poids atomiques correspond à la valence de
l'élément et pour un certain nombre étend la différence au comportement chimique, par
exemple Li, Be, B, C, N, O, F.
4. Les élements que l'on retrouve le plus dans la nature sont de faible poids
atomique, et tous ces éléments sont caractérisés par des comportements distincts. Ils
sont les éléments représentatifs et l'hydrogène a ainsi été choisi
comme référence de masse.
5. La valeur du poids atomique détermine les propriétés de l'élément.
Cependant, ce sont les propriétés et les comportements réciproques ainsi que le poids
atomique qui ont été pris en considération dans l'étude de ces composés. Ainsi les
composés S et Tl [sic, mais il s'agit de Te], Cl et J [il s'agit I], présentent de
nombreuses analogies, tout en étant différents.
6. Le tableau laisse présager la découverte de beaucoup de nouveaux
éléments, par exemple les analogues de Si et de Al de poids atomiques entre 65 et 75.
7. Quelques poids atomiques seront probablement corrigés, par exemple Te ne peut avoir
un poids atomique de 128 mais plus vraisemblablement de l'ordre de 123-126.
8. Plusieurs analogies peuvent être mises en évidence à partir du tableau. Ainsi
Bo[sic, mais il doit s'agir de Ur] apparaît comme un analogue de Bo et de Al, bien que
ceci n'ait pas encore été prouvé expérimentalement.
(Société chimique de Russie, 1, 60)
