Une définition plus précise

Il y a phénomène chimique si il y a réaction chimique, et il y a réaction chimique si il y a rupture de liaison. L'ambiguïté qui existe dans la définition de la chimie réside dans la notion de liaison chimique. En effet, de nombreux types de liaisons chimiques existent. Les deux plus courantes sont la liaison ionique, la liaison covalente deux modèles extrêmes, ainsi que la liaison hybride de ces deux liaisons appelée liaison iono-covalente. Dans ces deux cas, pas d'ambiguïté, ce sont des liaisons de forte énergie, mais il existe aussi les liaisons dites liaisons faibles :

• liaison par interactions électrostatiques dipolaires de type Van der Waals,
• liaison hydrogène,

Le problème est que ces liaisons ne peuvent être considérées comme des liaisons chimiques, car ce sont ces liaisons qui, par exemple, se rompent lorsque l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux. Il faut donc fixer une limite dans la définition de cette rupture de liaison : un critère énergétique. L'énergie de liaison d'une liaison hydrogène est de l'ordre de 20 à 30 kJ / mol. Une liaison entre deux atomes de carbone est de l'ordre de 430 kJ / mol.

On considérera qu'une liaison est une liaison chimique
lorsque celle-ci sera supérieure à 50 kJ / mol.

Une définition correcte d'une réaction chimique devient : une réaction chimique résulte de la recombinaison d'atomes liés initialement par une énergie d'au moins 50 kJ / mol.

Remarque 1. On peut encore aller plus loin dans les précisions et constater qu'il n'existe pas de définition exacte d'une réaction chimique.

Remarque 2. L'UICPA (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée, IUPAC in eng.) définit une réaction chimique comme : "le processus qui a pour résultat la conversion d'une ou plusieurs espèces chimiques en une ou plusieurs autres espèces chimiques".