Préparation de solutions
par dilution de solutions mères

Temps de manipulation	1h
Difficulté	0 / 10

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Introduction

1. Généralités

La préparation d'une solution de concentration précise peut se faire par deux méthodes : par dissolution de cristaux ou par dilution d'une solution concentrée. C'est ici la deuxième que nous allons réaliser.

Par dilution, on veut réaliser une solution à concentration C fixée partant d'une solution de concentration initiale C°. Il faut déterminer le volume V à prélever dans la solution initiale.

Si la solution initiale est de concentration donnée C° et que l'on veut un volume V d'une solution de concentration C, on doit prélever un nombre de moles n correspondant à un volume V° dans la solution initiale :

On sait que : n prélevé = n dilué

Donc :

C° V° = C V

Soit :

V° = C V / C°

Exemple

Si on veut préparer 250 mL d'une solution à concentration C = 0,3 mol / L à partir d'une solution de concentration : C° = 5 mol / L.

Le volume à prélever V° est : V° = C V / C° = 0,3 . 0,25 / 5 = 15 mL

2. Réalisation de la dilution

2.1. Partie théorique

Il est nécessaire de déterminer dans chaque cas le volume V° à prélever. Ceci a été expliqué précédemment.

2.2. Partie expérimentale

• Ce volume V° se mesure à l'aide d'une pipette équipée d'une propipette. La mesure du volume se fait avec la plus grande précision possible.
• On place ce volume dans une fiole jaugée de volume fixé au préalable.
• On remplit alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée, en faisant attention à bien se placer pour éviter toute erreur de parallaxe par rapport au trait de jauge.

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Mode opératoire

PRECAUTION : ON VERSE TOUJOURS UN ACIDE DANS L'EAU ET JAMAIS LE CONTRAIRE !

On part de solution à 1 mol / L.

Solution 1

Préparation de 250 mL d'une solution d'acide sulfurique à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 2

Préparation de 250 mL d'une solution d'acide orthophosphorique à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 3

Préparation de 250 mL d'une solution d'acide chlorhydrique à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 4

Préparation de 250 mL d'une solution d'acide nitrique à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 5

Préparation de 250 mL d'une solution d'acide acétique à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 6

Préparation de 250 mL d'une solution d'ammoniaque à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 7

Préparation de 250 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

• Solution 8

Préparation de 250 mL d'une solution de chlorure de sodium à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 9

Préparation de 250 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 10

Préparation de 250 mL d'une solution d'éthanoate (ou acétate) de sodium à 0,1 mol / L

• Déterminer le volume à prélever
• Réaliser la dilution
• Stocker et étiqueter la solution préparée