Préparation de solutions
par dissolution de solides

Temps de manipulation	1h
Difficulté	0 / 10

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Introduction

1. Généralités

La chimie expérimentale passe par l'étude quantitative des solutions. La réalisation de solutions à concentration précise peut se faire selon deux méthodes : par dissolution de cristaux ou par dilution d'une solution concentrée.

L'aspect quantitatif en chimie se mesure par les nombres de moles : n. La détermination d'un nombre de mole d'une espèce quelconque A se fait en fonction de la masse pesée (m (A)). Si n (A) est imposé, on détermine la masse à peser par l'intermédiaire de la masse molaire (M (A)) de l'espèce qui nous intéresse :

m (A) = n (A) . M (A)

En solution, on travaille avec des concentrations pour des raisons de commodité.

Dans un volume de solution Vs, si on dissous n (A) moles d'une espèce A, on a une concentration C (A) ou [A] de :

C (A) = [A] = n (A) / Vs

Remarque

La masse molaire à utiliser est la masse molaire de l'espèce cristallisée. Par exemple, la masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté :

M (CuSO₄, 5 H₂O) = M (CuSO₄) + 5 . M (H₂O)
= 249,68 g / mol

2. Réalisation de la préparation

2.1. Partie théorique

Une fois le n (A) fixé, on connaît la masse m (A) à dissoudre.

2.2. Partie expérimentale

• Cette masse m (A) se pèse sur une balance à l'aide d'un verre de montre ou d'une boite de pétri avec la plus grande précision possible.
• A l'aide d'un entonnoir, on place les cristaux dans une fiole jaugée de 250 mL.
• On remplit alors la fiole jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée, en faisant attention à bien se placer pour éviter toute erreur de parallaxe par rapport au trait de jauge.

 

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Mode opératoire

Solution 1

Préparation de 250 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à 100 mmol / L

• Déterminer le nombre de moles à dissoudre
• Calculer la masse à peser
• Réaliser la préparation
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 2

Préparation de 250 mL d'une solution de chlorure de sodium à 1 mol / L

• Déterminer le nombre de moles à dissoudre
• Calculer la masse à peser
• Réaliser la préparation
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 3

Préparation de 250 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium à 100 mmol / L

• Déterminer le nombre de moles à dissoudre
• Calculer la masse à peser
• Réaliser la préparation
• Stocker et étiqueter la solution préparée

Solution 4

Préparation de 250 mL d'une solution d'éthanoate (ou acétate) de sodium à 1 mol / L

• Déterminer le nombre de moles à dissoudre
• Calculer la masse à peser
• Réaliser la préparation
• Stocker et étiqueter la solution préparée

 

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Réponses

Solution 1. Masse à peser : m = 1,000 g Solution 2. Masse à peser : m = 14,613 g Solution 3. Masse à peser : m = 1,4025 g Solution 4. Masse à peser : m = 21,5 g